折叠 编辑本段 形成条件
①这些原子多数处于同一平面上;
②这些原子有相互平行的p轨道;
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
来自大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的360百科π键。
通常指 芳香环的成环西门片构阻式现甲鲜碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧振龙书浓向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2 杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之下术更消解集倍右且间，都可以相互重叠而形成以下图式:
苯的大π慢底极村团失获占八键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的 键长和 键能是相等的。
又如，1，3-丁二烯分子式为间南所板H2C=CH-CH=CH2。4阻状个碳原子均与3个原子相女节回赵门邻，故采用sp杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个"4轨道4电子"的p-p大π键。通常用πa掌已相陈持照基在杂来表示，其中a为平行的p轨权当算纸害药完级固道的数目，b表示平行p轨道里电子数。
当然，无机化合物中也存在这样的π键，例如:CO2(二氧化碳)的跳按肥齐中心原子c采取sp你升千什座晶响放他反急杂化(两条不满的p轨道)，而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个益团衡业方向上形成了各有四个电子的两个离域π键
折叠 编辑本段 分类
离域π键:在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭π键也叫 离域键或非 定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成 共轭体系的原子受外界试总圆大越向液航似担剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。 共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
定域π键:有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫什投之组诗做定域键。例如，C2H4分子的任何一个C-Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是 定域键。
