8电子稳定结构的判断方法

8电子稳定结构：

每个原子最外层都有8个电子。

8电子稳定结构规律总结：

①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO₂分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO₂分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF₃分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X₂(卤素单质)、O₂、N₂等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

最外层8电子稳定结构的判断方法

一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：

第一步：看。看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。

第二步：想。想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。

第三步：算。标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。

在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。

例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）

A. H₂S     B. PCl₃    C .N₂    D.BCl₃

分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标+3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯最外层电子数7+化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。 

练习：

（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.   BeCl₂     B.   PCl₃     C.   PCl₅         D.   N₂

(2005年全国高考题)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.   BF₃       B.   H₂O     C.   SiCl₄      D.   PCl₅

答案为：BD   C

判断“8电子稳定结构”的经验公式

判断分子中所有原子是否都满足层8电子稳定结构，最常风的方法是写出该分子的电子式，然后根据电子式作判断。这种判断不但费时，而且还会遇到有配位键或离域π键的分子的电子式时感到束手无策。现介绍一条经验公式，以中学教材是最常见的AB_n型分子（不含氢原子）为例加以就明。

在AB_n型分子中，设中心原子A的价电了数为a，配位原子B的化合介为m,n是配位原子B的个数，则经验公式右表示为：

Φ= 中心原子A的价电子数+配位原了B的化合价绝对值的总数=a+nΧ|m|

若Φ等于8，则该分子中的原了都满足最外层8电子稳定结构。表1列出的是几种分子的有关情况。

同理可判断，CS₂、CBr₄、ICL、OF₂等分子中的原子也都满足最外层8电子稳定结构；SO₂、SO₃、BF₃、BeCl₂等分子中的原子不都满足最外导8电子稳定结构。

需要说明的是，该实验公式也适应于AB_nC_m型分子及单质。如阳光（COCl₂），中心原子C的价电子数为4，配位原子O和Cl化合价绝对值的总数为∣-2∣

+2Χ∣-1∣=4, φ=4+4=8,故COCl₂中C、O、Cl原子的最外层都满足8电子稳定结构；再如N₂，可将其视为“NN”，中心原子N的价电子数为5，原配原子N化合物绝对值的总数为1Χ∣-3∣=3，φ=5+3=8，故N₂中氮原子最外层满足8电子稳定结构。

总之，利用经验公式将“8电子稳定结构”的判断进行量化，即简捷明了又快速准确，它还可避免因繁杂的电子式而带来判断上的困难。