杂化轨道

在化学中， 轨道杂化（或杂化）是混合 原子轨道形成新的 杂化轨道（具有不同的 能量、形状等，与组分原子轨道不同）的概念，适用于 电子配对以形成价键中的 化学键 理论。 例如，在一个形成四个 单键的碳原子中，价壳 s 轨道与三个价壳 p 轨道结合，形成四个等价的 sp3 混合物，以围绕碳的四面体排列与四个不同的原子键合。 杂化轨道可用于解释 分子几何形状和原子键合特性，并且在空间中对称分布。 通常杂化轨道是通过混合具有可比能量的原子轨道形成的。

化学家 Linus Pauling 于 1931 年首次提出杂交理论，以使用原子轨道解释甲烷 (CH4) 等简单分子的 结构。 鲍林指出，碳原子通过使用一个 s 轨道和三个 p 轨道形成四个键，因此可以推断碳原子将以直角（使用 p 轨道）形成三个键，并使用 s 轨道形成第四个较弱的键 在某个任意方向。 实际上，甲烷有四个 强度相等的 C-H 键。 任意两个键之间的角度为四面体键角109°28'（约109.5°）。 鲍林假设在四个 氢原子存在的情况下，s 和 p 轨道形成四种等效组合，他称之为杂化轨道。 每个杂化物都表示为 sp3 以指示其组成，并沿着四个 C-H 键之一定向。 这个概念是为这种简单的化学 系统开发的，但这种方法后来得到了更广泛的应用，今天它被认为是一种有效的 有机化合物结构合理化启发式方法。 它给出了一个简单的轨道图，相当于 路易斯结构。

杂交理论是 有机化学不可或缺的一部分，最引人注 目的例子之一是 鲍德温规则。 为了绘制反应机制，有时需要两个原子共享两个电子的经典键合图。 杂交理论解释了烯烃和甲烷中的键合。 主要由轨道杂交决定的 p 特征或 s 特征的数量可用于可靠地预测分子性质，例如酸度或碱度。

轨道是分子内电子行为的模型表示。 在简单杂交的情况下，这种近似基于原子轨道，类似于氢原子的轨道，氢原子是xxx可以精确求解 薛定谔方程的中性原子。 在碳、氮和氧等较重的原子中，使用的原子轨道是 2s 和 2p 轨道，类似于氢的激发态轨道。

假设杂化轨道是原子轨道的混合物，以不同的比例相互叠加。 例如，在甲烷中，形成每个 碳氢键的 C 杂化轨道由 25% 的 s 特征和 75% 的 p 特征组成，因此被描述为 sp3（读作 s-p-三）杂化。 量子力学将这种混合描述为 N ( s + 3 p σ ) {\displaystyle N(s+{\sqrt {3}}p\sigma )} 形式的 sp3 波函数，其中 N 是归一化 常数（此处 1/2) 和 pσ 是沿 C-H 轴定向的 p 轨道以形成 sigma 键。 在这个例子中，系数的比率（通常表示为 λ）是 3 {\displaystyle \color {blue}{\sqrt {3}}}。 由于与轨道相关的电子密度与波函数的平方成正比，因此 p 特性与 s 特性的比率为 λ2 = 3。p 特性或 p 分量的权重为 N2λ2 = 3/4。

杂交从原子的角度描述了原子的键合。 对于四面体配位的碳（例如，甲烷 CH4），碳应具有 4 个具有正确对称性的轨道以与 4 个氢原子键合。

碳的基态配置为 1s2 2s2 2p2 或更容易阅读：

碳原子可以利用其两个单独占据的 p 型轨道与两个氢原子形成两个 共价键，产生单线态亚甲基 CH2，这是最简单的卡宾。 碳原子也可以通过一个电子从双占据的 2s 轨道到空的 2p 轨道的激发（或促进）与四个氢原子键合，从而产生四个单独占据的轨道。

两个附加键的形成所释放的能量足以补偿所需的激发能，有力地促进了四个 C-H 键的形成。

量子力学上，如果四个键是等价的，则获得最低能量，这要求它们由碳上的等价轨道形成。 可以获得一组四个等效轨道，它们是价壳层（核心轨道几乎从不参与成键）s 和 p 波的线性组合。