将SO₂通入 BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是(     )

A．CO2

B．NH3

C．NO2

D．Cl2

下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

已知Na₂SO₃固体与硫酸可发生反应：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑，下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：
[
（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO₂是________气体。
（2）②中的品红溶液___________________，证明SO₂有__________性。
（3）③中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。
（4）④中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：
（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。
(2) 给出A、B物质的名称：A________,B________
(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。
(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化剂
C.催化反应室中选择400－500⁰C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行
F. 将尾气中的SO₂循环利用
(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%)   20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na₂SO₃       
B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O
D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

下列有关SO₂的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性