17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B为C元素F为Cl（填元素符号）．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物是Na₂O₂．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是ac（填写编号）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
b．比较这两种元素的常见单质的沸点
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO₂）
I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

依据如图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除去SO₄^2-、Mg²⁺的最佳试剂为Ba（OH）₂溶液．
（2）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）₂　　 b．Ba（NO₃）₂　 c．BaCl₂
在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO₄比BaCO₃的溶解度小，SO₄^2-促使BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO₄沉淀．
（3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．该法工艺原理如图3．
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．
（4）工艺中可以利用的单质有H₂、Cl₂（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（5）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□Na₂SO₄
ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

12．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
	B．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	C．	人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
	D．	工业上氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

19．已知A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO₂，该晶体中氧的配位数为3．

9．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

30：35：42

C．

5：4：3

D．

7：6：5

8．下列事实与氢键无关的是（　　）

	A．	冰晶体的密度小于液态水
	B．	实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol
	C．	氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水
	D．	邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	某烯烃与氢气加成得2，2-二甲基丁烷，该烯烃是2，2-二甲基-1-丁烯
	B．	能发生水解反应，且与酸、碱均能反应
	C．	合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
	D．	为检验某卤代烃中的卤素原子，应取少量卤代烃于试管中加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后加硝酸银溶液，然后根据卤化银沉淀的颜色确定卤素原子