铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－1

则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=               。

（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如右下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为                          。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是         （填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化

为                                        ，

该反应的化学方程式为                      。

下列电离方程式中，不正确的是(　　)

A．Ba(OH)₂Ba^2＋＋2OH^－

B．NH₃·H₂ONH＋OH^－

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋

D．AgCl===Ag^＋＋Cl^－

最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

实验室中,以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入　　　　(填化学式)气体。

(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

阳极:①4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

②                                                                 

阴极:①                                                             

②CH₃CHO+2e^-+2H₂O====CH₃CH₂OH+2OH^-

(3)电解过程中,阴极区Na₂SO₄的物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛的含量为3 000 mg·L^-1的废水,可得到乙醇　　　　kg(计算结果保留小数点后1位)。

关于工业合成氨的叙述中，错误的是(　　)

A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中N₂、H₂的循环利用可提高其利用率，降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

对“AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)”的理解正确的是(　　)

①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

③说明Cl^－与Ag^＋的反应不能完全进行到底

④说明Cl^－与Ag^＋的反应可以完全进行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④              B．③              C．①③           D．②④

下列说法正确的是(　　)

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用浓度商Q_c判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm^－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

A．溶质增加了3.5 g

B．放出了22.4 L H₂和11.2 L O₂

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g水

同温度同浓度的下列溶液中，cNH)最大的是　　)。

A.NH4AlSO4)2     B.CH3COONH4

C.NH4Cl D.NH3·H2O