(1) 等性杂化：

①概念：由不同类型的原子轨道“混合”起来，重新组合成一组完全等同的 杂化轨道的过程称为等性杂化， 形成的轨道为等性杂化轨道。各个杂化轨道的形状和能量完全相同。

②条件：当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目等于杂化轨道数目，且与之成键的原子也完全相同， 其杂化就是等性杂化。例如，CH₄和CCl4…与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型， 其中的4个sp³杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。

(2) 不等性杂化

①概念：由不同类型的原子轨道“混合”起来，重新组合成一组不完全等同的杂化轨道(形成的杂化轨道的能量不完全相等，所含的成分也不完全相同)的过程称为不等性杂化，形成的轨道为不等性杂化轨道。参与杂化的原子轨道中存在 孤对电子，则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。

②条件

I、当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目等于杂化轨道数目，但是与之成键的原子不完全相同， 其杂化就是不等性杂化。例如，CHCl₃和CH₂Cl₂…(另一种看法是：等性杂化并不表示形成的共价键等同。例如， CHCl₃为变形四面体，分子中三个C-Cl键与C-H键并不等同，但C采取的杂化方式仍是sp³等性杂化。)

II、当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目多于杂化轨道数目，有的杂化轨道上必然会被孤对电子所占据，而被孤电子对占据的杂化轨道所含的 s 成分比单个电子占据的杂化轨道含的 s 成分略大，更靠近中心原 子的原子核，对成键电子对具有一定的排斥作用，参与成键杂化轨道具有更多的p轨道特征，此时，虽然与之成键的原子完全相同，其杂化就是不等性杂化。例如，H₂O中的O、NH₃分子中的N和CH₄分子中的C 一样，采 取的是sp³杂化。但由于H₂O、NH₃分子中保留有孤对电子，四个杂化轨道中只有部分参与成键，为不等性杂 化，因此分子的形状是不对称的。(CH₄分子中的 键角109°28＇  NH₃分子中的键角107°18＇  H₂O分子中的键角 104°45＇)

判断是否等性杂化，要看各条杂化轨道的能量是否相等，不能看未参加杂化的轨道的能量。

H₂O “V”字形，NH₃和H₃O^＋三角锥形，CHCl₃和CH₂Cl₂、CH₃Cl变形四面体形