一、硫化物的颜色及溶解性规律:

硫化银(Ag₂S)：灰黑色，微溶于热水，溶于浓硫酸和KCN溶液。

三硫化二锑(Sb₂S₃)：黄红色，难溶于水，溶于酒精、NH₄HS、K₂S溶液和盐酸；不溶于醋酸。

硫化亚铁(FeS)：黑棕色，难溶于水，溶于稀硫酸和盐酸(起反应)；不溶于氨水。

硫化铅(PbS)：黑色，难溶于水，溶于硝酸；不溶于碱和酒精。

根据硫化物分别在水、稀酸、浓酸、 氧化性酸中的溶解情况，将其分成四类，粗略地以金属活动性顺序为顺序：

说明：溶解性一栏中，后者可以溶解前者，例：浓盐酸可溶解SnS、PbS、ZnS及其以左的物质，而SnS、PbS却不能溶于稀盐酸。

二、解释常见金属硫化物性质

1、Na₂S＋FeSO₄=Na₂SO₄＋FeS↓①

FeS＋2HCL=H₂S↑＋FeCl₂②

FeS＋12HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃＋H₂SO₄＋9NO₂↑＋5H₂O③

反应①能发生是因为FeS不溶于水，但是FeS却能与盐酸反应，S^2－被硝酸氧化，所以发生反应②③。

2、H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄①

3CuS＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋3S↓＋2NO↑＋4H₂O②

反应①发生是因为CuS不溶于稀硫酸或稀盐酸，CuS可被硝酸氧化所以反应②发生。

3、H₂S＋Pb(NO₃)₂=PbS↓＋2HNO₃①

H₂S＋2AgNO₃=PbS↓＋2HNO₃②

反应①常用来检验H₂S气体，反应①②发生是因为PbS 、PbS不易被硝酸氧化。

金属硫化物性质除与相应化合价有关外，还与其结构紧密程度有关，在学习中也应引起注意，不能单凭化合价判断性质。