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可逆反应用“ ”表示. 1. 可逆反应. ( 1 )定义: 在相同条件下 同时向正、反两个方向进行的反应。. ( 2 )表示:. ( 3 )特点: 可逆反应不可能完全进行到底. 如:一定温度下,在 2L 密闭(容积不可变,极易导热) 容器中,充入 0.4molN 2 和 0.8molH 2 ,发生如下反应 N 2 (g) + H 2 (g) 2NH 3 (g) ,经 2min 时建立平衡,此时, 测得氢气的浓度为. 0.1mol/L ,请回答下列问题:. ω%. V/mol·L -1 ·min -1. C/mol·L -1.
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可逆反应用“ ”表示 1.可逆反应 (1)定义: 在相同条件下 同时向正、反两个方向进行的反应。 (2)表示: (3)特点:可逆反应不可能完全进行到底
如:一定温度下,在2L密闭(容积不可变,极易导热)如:一定温度下,在2L密闭(容积不可变,极易导热) 容器中,充入0.4molN2和0.8molH2,发生如下反应 N2(g) + H2(g) 2NH3(g),经2min时建立平衡,此时, 测得氢气的浓度为 0.1mol/L,请回答下列问题: ω% V/mol·L-1·min-1 C/mol·L-1 75.0 0.4 60.0 50% 0.3 45.0 0.2 30.0 25% 0.1 25.0 t/min t/min t/min 2 2 2 0 0 0 图2 图3 图1 2.化学平衡状态的建立 体系中各物 质含量不变 V正 体系中各物 质浓度不变 V正= V逆 V逆 一定条件下的可逆反应,当正速率与逆 速率相等,各物质的浓度不再改变时的状态 叫化学平衡状态。(即化学平衡)
3.化学平衡 (1)条件:一定条件下 (2)对象:可逆反应 (3)特征:动-----动态平衡 等----- v(正)= v(逆) 定---反应物和生成物浓度保持不变 变----外界条件改变时平衡改变.
4.如何判断一个可逆反应达到平衡状态 化学平衡状态的本质标志 (核心----等、定) 等-----指反应速率(两个方向) 定------量(浓度) “量”拓展:密度、平均式量、压强等
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