三氧化硫的电子式-三氧化硫的电子式,三氧化硫,电子式优质
SO3的电子式怎样写?
SO3的电子式是画不出来的 因为其中有一根4中心6电子的离域大派键,派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动,并没有被束缚在单个原子周围,所以电子式是画不出来的 如果是高中的要求 就可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 右边的氧的孤对电子还是在2个垂直方向只是不好画才画成这样的
三氧化硫电子式怎么画?
气态的SO3主要以单分子存在,呈平面三角形,S原子在平面三角形的中间以SP2杂化形成3个σ键和以个4原子6电子的离域π键,所以S-O键具有双键特征,高中部要求画它的电子式。
三氧化硫的电子式该怎样写
很久没有学化学了,有点忘了。
.. ..
O::S::O
·· :: ··
:O:
应该是吧!
三氧化硫的电子式?
不能写
三氧化硫的电子式
三氧化硫的电子式: 三氧化硫是一种无机物,化学式为SO₃,是一种无色易升华的固体,有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm³,熔点62.3℃;β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华; γ-SO3玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃。溶于水,并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸,它是酸性氧化物,可和碱性氧化物反应生成盐。 扩展资料: SO3中,S元素采取sp²杂化,在竖直方向上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键,这套大π键是离域的键。
二氧化硫,三氧化硫的电子式怎么写
都不要求掌握,因为根据不同理论,SO2和SO3可以写出3种电子式,而且每一种其结构都比较复杂.
三氧化硫的电子式,为何硫外有12个电子
你说的是对的,八电子是稳定的结构。所以你可以推测三氧化硫是不稳定的。这一点可以从他的等电子体臭氧看出来。
三氧化硫的路易斯结构式怎么写
平面正三角形结构,S-O单键形成以后,有π4 6键,就是四个原子共用六个电子的结构,用虚线表示。
为什么SO3的结构式可以用路易斯电子式的规则来推呢 它难道不是一个富电子的分子吗
三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低αβ型为螺旋式长链γ为三聚体(SO3)3环状结构SO2O\..S--O其中S为sp2杂化存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键
so3的结构式
三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低
αβ型为螺旋式长链
γ为三聚体(SO3)3环状结构
SO2
O
\
..S--O
其中S为sp2杂化
存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键
SO3的路易斯结构式为什么两个双键一个单键?三个双键不行吗?
主族元素化合物的路易斯结构式是基于八电子稳定结构为前提的,三个双键的话硫原子的最外层电子数就有12个了,我猜你是想说两个单键一个双键,这才是SO3正确的路易斯结构式,并且这样的话可以满足所有原子的八电子结构。 有些教材上会按照你的说法,将三个键都用双键表示,这种画法不正确,但是有一定的理由。这是因为这三个键本身由于共轭,实际上是完全等价的,所以在写反应的时候也方便表示。
三氧化硫的路易斯电子式
三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低αβ型为螺旋式长链γ为三聚体(SO3)3环状结构SO2O\..S--O其中S为sp2杂化存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键
SO3的电子式
SO3的电子式是画不出来的 因为其中有一根4中心6电子的离域大派键,派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动,并没有被束缚在单个原子周围,所以电子式是画不出来的 如果是高中的要求
三氧化硫的电子式怎么写
1、 三氧化硫的电子式: 2、三氧化硫是一种无色易升华的固体,有三种物相。(高中化学一般认为其在通常情况下是液体,标准状况下是固体,加热后是气体。)α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm³,熔点62.3℃; 在50℃可升华; γ-SO3玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃。溶于水,并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。 拓展资料1、氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体(取决于具体晶型),标况为固体,具有强刺激性臭味。强氧化剂,能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。 2、 在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是,中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示多种常见物质的结构。
SO3的电子式怎样写
楼上的对了一半.so3电子式,你之所以认为不合理是因为它外层电子超过8个,对么?
这里出现了一个特殊状况.通常我们所说的外层电子其实还要分层,就s来说,外层电子被分为一个s轨道和一个p轨道,在元素周期表里你应该可以看到s那里写着3s2p2.
而第三层的p轨道和第二层的p轨道能量接近,在与o化合的时候,他们的轨道被合并了,于是他们可容纳的电子数不再是8个而是10个.于是就出现了你所谓不合理的情况.你把硫酸根的电子式去掉一个氧和那两个负电荷就可以了.在化学理论里,这叫做电子轨道杂化理论,有时间可以自己看看.这是大学化学的基础知识,同时也是高中化学竞赛(决赛)的必考部分,看看没坏处.我2年已经不学化学了,这是高中的时候记得的一点东西,可能有出入,但希望对你有帮助.:-)
SO3的结构式是什么样子的啊
SO₃的结构式如下所示。 SO₃结构式的成键方式如下。 1、SO₃分子的平面结构中,S是sp²杂化。 2、在竖直方向上的p轨道中有一对电子对,在形成的杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键。 3、2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子。 这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键,这套大π键是离域的键。 扩展资料: 1、三氧化硫的理化性质 三氧化硫是一种无色易升华的固体,有三种物态。 α-SO₃丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm³,熔点62.3℃;β-SO₃石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华; γ-SO₃玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃。 三氧化硫是强的氧化剂,只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。 2、三氧化硫的分子构型 三氧化硫中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子。 SO₃分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形。 参考资料来源:百度百科-三氧化硫
二氧化硫的电子式?
如图所示: 二氧化硫是一个弯曲的分子,其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。 二氧化硫中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O3中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O2中的O-O键长(120.7pm)长。 二氧化硫的平均键能(548 kJ·mol-1)要大于S-O的平均键能(524 kJ·mol-1),而O3的平均键能(297kJ·mol-1)则小于O2的平均键能(490 kJ·mol-1)。 这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5。分子结构与极性:V形分子,极性分子。 扩展资料 在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性,无助燃性。 液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物,多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸汽。 二氧化硫化学性质极其复杂,不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。 如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下,可与氯和烷烃进行氯磺化反应,在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用,但在300℃以上表现出氧化作用。 参考资料来源:百度百科-二氧化硫
再问三氧化硫的电子式
SO3的电子式是画不出来的
因为其中有一根4中心6电子的离域大派键,派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动,并没有被束缚在单个原子周围,所以电子式是画不出来的
如果是高中的要求
就可以画成这样
..
O:
..
..
S::O::
..
..
O:
..
右边的氧的孤对电子还是在2个垂直方向只是不好画才画成这样的
三氧化硫的电子式怎么写
三氧化硫的电子式是: 三氧化硫是一种无色易升华的固体,有三种物态。(高中化学一般认为其在通常情况下是液体,标准状况下是固体,加热后是气体。)α-SO₃丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm³,熔点62.3℃;β-SO₃石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华; γ-SO3玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃。 溶于水,并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸,它是酸性氧化物,可和碱性氧化物反应生成盐。 三氧化硫是强的氧化剂,只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO₃在标况(1atm,0℃)下为固态,在常温常压下为液态。 扩展资料: 一、理化性质 三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。 常温下为无色透明油状液体或固体(取决于具体晶型),标况为固体,具有强刺激性臭味。强氧化剂,能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。 二、分子构型 气态的SO₃是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的。 三氧化硫中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子。 SO₃分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形。 与二氧化硫一样都是硫的氧化物。 参考资料来源:百度百科-三氧化硫
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