高中化学中如何判断杂化轨道类型？

用价层电子对互斥理论先判断出该原子的“价层电子对数”。

其杂化类型与价层电子对数的关系如下：

价层电子对数 2 3 4 5 6

杂化类型 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2

泻药。题主说的是这个吗？

价层电子对数=\frac{中心原子价电子数+配体提供的电子数-电荷数}{2}

其中配体提供的电子数：单键+1，双键0，三键-1

然后根据以下：

就可以得出答案了。

参考文献：《无机化学》宋天佑

各位好，我是化学涛涛老师，今天跟大家分享的是高考化学，结构化学模块必考题目，杂化类型判断，很多同学对熔沸点比较总是感觉混乱，今天老师给大家做一下整理，大家务必收藏好

对于杂化及类型的判断，咱们可以有两大类基础思考方向：ABm型分子——计算；给出结构式的——看成键

​

一、计算

1、价层电子数的计算

同学想用这个方法的话呢，你需要具备：SP SP2 SP3杂化基础认知，涛涛老师偷偷告诉你：SP3杂化倾向于形成立体结构，SP2杂化倾向于形成平面型结构；SP杂化倾向于形成直线形结构，这些非常重要，必须得知道，然后我们开始计算模式

上公式：

中心原子价电子数+配原子提供的电子数（+/-电荷数——针对离子)

-————————————————————————————=价层电子对数（原子价电子的对数）

2

注意：H、F、CI、Br、I提供一个电子，O、S作为配原子不提供电子（这是应用注意事项）

公式很迷，老师举两个例子你就知道了

H2O：中心原子为O，价电子为6，1个氢提供1个电子，所以公式应该为

（6+2）/2=4，所以我们算出来价层电子对数为4，那么对应的杂化为SP3杂化（4个价电子对，正好对应SP3的4个杂化轨道）

NH4+：中心原子为N，价电子为5,1个氢提供1个电子，阳离子意味着失去，所以公式为

（5+4-1）/2=4，所以NH4+也是SP3杂化

这两个你会了那么你就应该会做以下的了

SO2：6/2=3，S为SP2杂化

NO3-：(5+1)/2=3,N为SP2杂化

BeCI2：（2+2）/2=2，Be为SP杂化

SO42-：（6+2）/2=4，S为SP3杂化

二、看成键方式

你需要了解以下几个常见元素原子的成键方式，这样多数题目你也可以搞定了

C：成4个单键，类似于CH4这种，就是SP3杂化；有一个双键，无论是啥双键，都是SP2；有两个双键、一个三键，是SP杂化

碳还有比较特殊的诸如：金刚石：SP3杂化；石墨SP2杂化；苯SP2杂化，初期先记住，随着做题你会发现，这些和它的结构分不开

N：成4个单键，SP3杂化；成3个单键如果是NH3这种就是SP3杂化，但如果是成环，比如吡啶（搜索一下）类，就是SP2杂化；成双键就是SP2杂化；成三键就是SP杂化

B：成4个单键，SP3杂化；成3个单键就是SP2杂化

以上涛涛老师整理的关于高考结构化学涵盖的杂化判断常见类型及方法，赶快学习吧~

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01

可以根据 等电子体判断 如N2O与co2 N3- 为等电子体，具有相同的结构，co2为直线型 sp杂化，因此N2O也为sp杂化

02

根据分子空间构型

如，CH4为四面体构型，故碳原子为sp3杂化

03

价键电子互斥

价电子对数=（中心原子的价电子数-配位原子提供价电子数）/2 （ 其中氧族元素按不提供电子算，卤族原子与氢原子按一个电子算）

比如 硫酸根 s的价电子数为6 O 为零 得到价电子对数为（6-0）/2=3 为sp2杂化

同理H2S的价电子对数为（6+2）/2=4为sp3杂化

价电子对数 2 3 45 6 对应的杂化为 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2

04

根据sigma键与孤电子对

如乙醛 ch3cho 第一个c有四个sigma键 零个孤电子对 故价电子对数=sigma键个数+孤电子对=4

为sp3杂化 第二个c价电子对数 3 为sp2杂化

楼上说的很详细