为什么碳氮双键会是sp2杂化？

用最简单的化合物 CH_{2} = NH 来举例。最简单的就是通过结构（下图的结构用量化计算优化得到, 计算的级别是B3LYP-D3/6-31G(d)，孤对电子的位置是示意，我后加上去的）

左边C，标准的平面 互成120度。是sp2杂化。 左边N实际上也是sp2 杂化。并有个孤对电子的占据了一个sp2轨道。

下面可以进一步用价键理论继续来进一步解释

左边C上的有三个sp2轨道 其中两个跟H原子成键，剩下一个sp2轨道。 右边N也是三个sp2轨道 跟H原子成键用掉一个，还剩下两个。然后C的sp2轨道和N的其中一个sp2轨道形成了一个 \sigma 键。而C的pz轨道和N的pz轨道也可以形成一个肩并肩的 \pi 轨道。这时候 N原子还剩下一个sp2轨道没有东西跟它成键。就变成了不成键的轨道。也就是有个孤对电子存在。这样也同时跟上图中的双键，孤对电子也对上了。

综上

这个回答可以很简单，为嘛要那么多的字，一大堆呢？

p轨道留出来就是pai双键的形成，所以sp2杂化。