非金属性越强气态氢化物越稳定，沸点越高，而碳的金属性比硅弱，为什么甲烷沸点比硅烷高？

甲烷CH4：熔点-182.5℃ 沸点-161.5℃

甲硅烷SiH4：熔点-185℃ 沸点-112℃

甲烷沸点比硅烷高？

（数据来自MSDS）

非金属性越强气态氢化物稳定性越高，是因为非金属性强的原子对电子吸引越强，氢化物的键能大，因此说越稳定。这里讨论的稳定性是指化学性质稳定，化学键不易断裂，说白了就是物质不易分解，对应的是氢化物分解温度。比如卤化氢分解成氢气和卤素单质的温度，碘化氢在300℃左右，溴化氢在500℃左右，氯化氢在1000℃以上，氟化氢几乎不会热分解。

而沸点又是另一回事，物质沸腾不需要破坏分子内的化学键，而只需要克服分子间作用力（即范德华力），所以氢化物的沸点高低与化学键的强弱无关。

影响沸点的因素：

1.分子量

分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高。例如沸点HCl<HBr<HI，甲烷<乙烷<丙烷。

2.分子极性（氢键）

分子极性的影响一般小于分子量的影响，但是当分子中存在电负性大的原子N、O、F时，N、O、F原子会与H原子间形成氢键（表示为X-H···Y，X、Y为N、O、F）。氢键对沸点的影响非常大，分子间形成氢键会使沸点升高。例如HF、H2O、NH3沸点反常，甚至比同族分子量更大的氢化物还高，就是因为有分子间氢键存在；分子量接近的乙醇和丙烷，由于乙醇分子间有氢键，乙醇沸点比丙烷高很多。

3.分子结构

对于有机物的同分异构体而言，支链越多沸点越低。例如沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷。

综上所述，氢化物的沸点与非金属性关系不大，两者之间没有直接的逻辑关系。由于甲烷的碳原子电负性不够强，不足以形成氢键，因此分子量占主导地位，沸点CH4<SiH4。

碳的非金属性比硅强，所以对电子对的吸引力更强，跟氢成键更稳定，所以甲烷沸点比硅烷高的。

C金属性弱，所以非金属性强啊