化学摩尔怎么计算 摩尔应用于化学方程式怎样计算?

科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。

通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）

扩展资料：

摩尔消光系数也称摩尔吸光系数(Molar Extinction Coefficient),是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数,ε表示,当浓度用克/升表示时,摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数与物质的分子量(M)之积,ε=αM。

摩尔吸光系数（Molar Absorption Coefficient），也称摩尔消光系数（Molar Extinction Coefficient），是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数，ε表示，当浓度用克/升表示时，摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数（a）与物质的分子量（M）之积，ε=aM。

参考资料：百度百科-摩尔

举个例子吧，你这问题太笼统，建议问题补充。
比如问你2mol（摩尔）铜的质量。
就是用相对原子质量64乘以2mol，可得质量为128克。
摩尔是“物质的量”的单位，一般用符号n表示。列个式子。m（质量）=n（物质的量）*M（相对分子、原子质量）
在同样压强温度条件时，气体的体积比等于其物质的量之比。V1/V2=n1/n2
物质的量n=物质的量浓度c*液体体积V。溶液计算的公式。
没学的话，确实不好理解的。你最好先看看化学书，了解相关学科专用词语。
希望给你帮助。

摩尔是 宏观与微观的联系枢纽， 这两个状态下都要用到摩尔去计算~
你就把它当作质量公式去算 m=ρv
m=M *n N=nNA

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍
（B）48倍
（C）12倍
（D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为
=24
，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为
=12
，所以答案为C

化学摩尔量怎么算的？~

物质的量

对化学反应的认识有两个角度：微观角度和宏观角度。如2H2+O2→2H2O，①微观粒子角度：2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子；②宏观量角度：4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水。但我们无法拿出2个氢气分子去和1个氧气分子反应，因此反应物总是以宏观量去反应。那么微观的原子、分子、离子怎样和宏观的质量、体积等建立联系呢？由此引入物质的量这一物理量。对于物质的量这一物理量，同学不要看得过于神秘，它同质量、时间、长度等一样，只不过是一个物理量而已，在以后的学习中多使用，就会熟练。为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

物质的量的单位——摩尔

根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。


、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据
化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）
[讨论]根据化学方程式，2molH2完全反应，需标准状况下的O2的体积是多少？生成的H2O质量是多少？
（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系，为较复杂计算打基础。）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算
[小结]





练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应，计算：
（1） 生成的NaClO的物质的量。
（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度。
（意图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础，教师可以通过学生练习反馈的信息，调整下一步的教学举措。）
练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。1mol Cl2完全被石灰乳吸收，计算：
（1） 求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。
（2） 求生成的Ca(ClO)2的物质的量。
（3） 求制得的漂白粉的质量。
练习题3：维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。某药片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和，试问该药片中维生素C的质量分数是多少？
练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。
练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？
[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；
（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；
（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。

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(13733383381)： 举个例子吧,你这问题太笼统,建议问题补充.比如问你2mol(摩尔)铜的质量.就是用相对原子质量64乘以2mol,可得质量为128克.摩尔是“物质的量”的单位,一般用符号n表示.列个式子.m(质量)=n(物质的量)*M(相对分子、原子质量) 在同样压强温度条件时,气体的体积比等于其物质的量之比.V1/V2=n1/n2 物质的量n=物质的量浓度c*液体体积V.溶液计算的公式.没学的话,确实不好理解的.你最好先看看化学书,了解相关学科专用词语.希望给你帮助.

#谈枫褚# 化学摩尔的计算
(13733383381)： 18

#谈枫褚# 化学摩尔计算 -
(13733383381)： 我是一个高一的学生,其实关于摩尔质量最关键的就是掌握万能公式: n=N/NA=m/M=V/Vm=CB*V液,也许你们老师讲过,每当要你计算某种物质的摩尔质量,你就把这个公式列出来,并把已知量标上,利用已知求未知,思路就十分简洁了,而且一般不会出错. 还有就是在做题目的时候要注意题目所给的单位,有时单位之间需要转化,比如已知量单位为kg/L,结果让你求g/mol. 气体的摩尔质量应该比较好算,因为在标况下所有气体摩尔体积都是一样的,要注意混合气体中各种气体所占的比例. 希望你学有所成!

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(13733383381)： 物质的量 对化学反应的认识有两个角度:微观角度和宏观角度.如2H2+O2→2H2O,①微观粒子角度:2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子;②宏观量角度:4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水.但我们无法拿出2个...

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(13733383381)： 具体问题,具体分析.是固体和液体用质量除以摩尔质量,是气体可以用上面的方法,在标况下也可以用体积除以22.4升每摩尔,溶液用体积乘以物质的量浓度.感觉还是废话拿问题来我教你分析

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(13733383381)：[答案] n=m【质量】/M【摩尔质量】=V【体积】/Vm【22.4m/l】=N【粒子数目】/NA【阿伏加德罗常数】

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(13733383381)：[答案] (1)物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式:c=n/v,单位:mol/L (2)气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积(标准状况的定义:温度为0摄氏度,一个标准大气压).所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol. (3)摩尔质...

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(13733383381)： 计算摩尔质量有4个公式: 1、M=m/n 2、M=d*22.4(标准状况下、气体) 3、D=d1/d2=M1/M2 4、M=M1*X1+M2*X2+…

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(13733383381)： 根据化学反应方程式(离子反应方程式也行),按照化学计量数(比例)计算,比如氢气和氧气反应生成水,2H2+O2=H2O,这里参加反应的H2和O2的物质的量之比是2:1,按照这个比例进行计算

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(13733383381)： 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 摩尔是国际单位制中的基本单位之一,用于表示物质的量,简称摩,符号为mol.1971年第十四届国际计量大会规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等.使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.”摩尔象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了.在化学计算中应用摩尔十分方便.