浓硫酸能氧化S2-吗? CUSO4和H2S反应的生成H2SO4和CUS,是不是说明浓硫酸不能氧化S2-?
硫酸铜和硫化氢反应在水溶液里,水溶液里生成的是稀硫酸,稀硫酸当然不能把硫离子氧化
(1)能
(2)CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4 此时H2SO4是稀硫酸
这个方程式讲的是CuS沉淀不溶于H2SO4。而不是说明浓硫酸不能氧化S2-。
为什么浓硫酸与磷反应不会生成五氧化二磷?~
原因:在有水的环境中,五氧化二磷不可能存在的。与水反应生成磷酸。
五氧化二磷易吸湿,溶于水产生大量热并生成磷酸,对乙醇的反应与水相似,为酸性氧化物有腐蚀性,不可用手直接触摸或食用,也不可直接闻气味。具有强腐蚀性。
扩展资料:
1、五氧化二磷储存注意事项:储存于干燥清洁的仓间内。相对湿度保持在75%以下。远离火种、热源。包装必须密封,切勿受潮。应与易燃、可燃物,碱类等分开存放。
2、五氧化二磷应急处理:隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,勿使泄漏物与可燃物质接触,禁止向泄漏物直接喷水。
3、健康危害:中毒表现与白磷相同。急性中毒:经口:毒物进入数小时内,发生恶心、呕吐、腹痛、腹泻,数日内出现黄疸及肝肿大,或出现急性肝坏死。
参考资料来源:百度百科-五氧化二磷
[答案](1)①FeS、Fe,B装置吸收H2S增重,故有FeS,V mL是由Fe和H2SO4反应产生的H2,故有Fe。②V/400。(2)洗气瓶,2OH-+H2S→2H2O+S2-。(3)检验H2S是否吸收完全, 有黑色沉淀产生,(4)硫,漏斗、玻璃棒。(5) b、c
[解题探究]该题的实验目的是探究铁与硫在隔绝空气条件下反应所得固体M的成分,所以我们首先应考虑假设M成分的可能情况:若原铁粉与硫恰好完全反应,则只有FeS;若一种反应物(Fe或S)过量,则得M为FeS和Fe或FeS和S,然后根据B和D中实验现象确定M的成分中必有Fe存在。所以(1)为FeS和Fe,(4)中淡黄色固体应为稀H2SO4和FeS发生氧化反应而得的固体硫。至于质量守恒问题,有可能是测定V时,水准管的水面高于量气管(应保持同一水平面,保证同温同压下测定V),也可能Y形管中留有反应生成的H2,因为这两个因素均会使测得VH2偏小,导致M中Fe的量偏低。
[归纳点拨]此类实验题的解题思路是首先根据实验目的进行假设,然后全面分析实验现象并加以验证。
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